（1）下列分子中，属于平面型构型的有______． A．CCl 4 B．PH 3 C．BBr 3 D．COCl 2 （2）H 2 O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H 2 O） n ．在该分子形成的晶体中每个H 2 O分子被4个H 2 O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示． 请回答下列问题： ①含1mol H 2 O的该晶体中有______个“氢键”． ②请说明H 2 O比H 2 S的沸点高的原因______． （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______． （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF 2 的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．