（12分）以下是甲、同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化： （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填 “吸热”或“放热”）。 （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示， 则t 1 ～t 2 时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究： （3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶 液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。 甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为 验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。 （4）重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实 验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。猜想可能是镁与热水反应生成了碱性 物质。为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶 液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧， 请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。 （5）金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 性。 （6）活泼金属能与一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由 此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。 研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系： 下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 有关。 研究四：确定镁条的成分： 称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求： （7）此镁条中的质量。（写出计算过程，共3分） （8）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）