下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1)A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 (2)已知: 4NH 3 (g)+3O 2 (g)=2N 2 (g)+6H 2 O(g) △H=-1266.8kJ/mol N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式:_____________________,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。 (3)已知:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有__________。(填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨 (4)在一定温度和压强下,将H 2 和N 2 按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH 3 的气体体积分数为17.6%,此时H 2 的转化率为_______。