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【简答题】
黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。 Ⅰ、将 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英的黄铁矿样品至反应完全。石英发生反应的化学方程式为：4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。 [实验二]测定铁元素的含量。 Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示： 问题讨论： （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有： 、 。 （2）Ⅱ中的滤渣在称量前还的操作是 。 （3）Ⅱ中，所加H 2 O 2 溶液（氧化剂）需足量的理由是 。 （4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 写出④中反应的离子方程式 。 （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。
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参考答案：
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【判断题】攻击弱竞争者能更大幅度地扩大市场占有率和利润水平。
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【判断题】在Power Point中,用“文本框”工具在幻灯片中添加文字时,文本框的大小和位置是不能改变的。
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