Ⅰ．已知：4Al（s）+3O 2 （g）=2Al 2 O 3 （s）△H=-2834.9KJ?mol -1 Fe 2 O 3 （s）+ 3 2 C（s）= 3 2 CO 2 （g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol -1 C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-393.5KJ?mol -1 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______． Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O 2 （g）?2NO 2 （g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O 2 表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O 2 ）=______． （2）下列研究目的和示意图相符的是______． A B C D 研究目的 压强对反应的影响（P 1 ＞P 2 ） 温度对反应的影响 平衡体系增加O 2 对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 固体，它在高温下能传导O 2- 离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C 3 H 8 ）代表燃料． （1）电池的负极反应式为______； （2）放电时固体电解质里的O 2- 离子向______极移动（填“正”或“负”）．