某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO 2 外还含有 NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO 2 和N 2 O 4 混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N 2 O 4 晶体。 （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________ （2）反应前先打开A部分的活塞K 1 ，持续通入一段时间的N 2 ，理由是_________________ 若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________ （3）反应结束后，打开活塞K 2 ，并通入O 2 ，若有NO产生，则D产生的现象是_____________________________ （4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO 3 40mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H + ）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO 3 物质的量为 mol； （5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。