甲学生急需3.0mol?L -1 稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol?L -1 浓硫酸.请你为他配制100mL 3.0mol?L -1 稀硫酸. (1)建议配制过程如下: 1.计算所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒的规 格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). 2.稀释.具体操作过程是______. 3.待上步得到的稀释液充分冷却后,借助玻璃棒引流,注入______. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入其中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀. 4.将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线1-2cm,改用______加液面与刻度线相切.瓶塞,反复上下颠倒、摇匀. 5.将配好的溶液转移到试剂瓶中,同学使用. (2)在配制溶液过程中,遇到下列情况时,实际浓度会怎样? (填偏高、偏低或不影响) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______D.俯视刻度线______