（15分）硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。 已知：Na 2 S 2 O 3 在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。 （1）Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O的制备： 步骤1：打开K 1 、关闭K 2 ，烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。 步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K 2 、关闭K 1 并停止加热，理由是 。装置B、D的作用是 。 步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）Na 2 S 2 O 3 性质的检验： 制氯水中加入Na 2 S 2 O 3 溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na 2 S 2 O 3 具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。 （3）Na 2 S 2 O 3 溶液测定废水中Ba 2+ 浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K 2 Cr 2 O 7 溶液，得BaCrO 4 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO 4 2 － 全部转化为Cr 2 O 7 2 － ；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L － 1 的Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na 2 S 2 O 3 溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr 2 O 7 2 － + 6I － + 14H + 2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O；②I 2 + 2S 2 O 3 2 － 2I － + S 4 O 6 2 － 。 则该废水中Ba 2+ 的物质的量浓度为 。