（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下： N 2 O 2 Ar CO 2 —196°C —183°C —186°C —78°C 现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。 （2）空气中的N 2 转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO 2 ，NO 2 能与水发生化学反应。NO 2 与水反应的化学方程式为 。 （3）实验室可用固体NH 4 Cl与固体Ca(OH) 2 加热反应制取氨气。 ①制取氨气的化学方程为 ； ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH 4 Cl的质量为 g。 （4）已知：4NH 3 +6NO 5N 2 +6 H 2 O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH 3 还原NO反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。 ①NH 3 与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ； ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。