（12分）（1）下列每组中一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来． ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl 2 ②浊液、溶液、胶体、水 （2）用98%的浓H 2 SO 4 (ρ＝1.84 g/cm 3 )配制500 ml　0.5 mol/L的稀H 2 SO 4 ，所需浓H 2 SO 4 的体积为 ________ ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，用 ml量筒，实验中还需要用到的仪器有 ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行 ________ ②时仰视刻度线 ③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯 （3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________ （4）取100ml的Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO 2 ；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH) 2 溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na 2 CO 3 的物质的量浓度是___________mol/L, Na 2 SO 4 的物质的量浓度是___________mol/L。