醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH 3 COOH溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ΔH＞0。 （1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH 3 COO - )＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L -1 CH 3 COOH的电离程度增大的是______? a．加入少量0．10 mol·L -1 的稀盐酸      b．加热CH 3 COOH溶液 c．加水稀释至0．010 mol·L -1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0．10 mol·L -1 的NaOH溶液 （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”) （3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH 3 COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： ①NaOH溶液滴定CH 3 COOH溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； ②a＝ mL。 （4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。 （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10 -13 ，在此温度下，将pH=3的盐酸和 pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H + )=____________(保留三位有效数字)mol/L。