（本题共8分） 水煤气法制甲醇工艺流程框图如下 (注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H 2 ，15～18%的CO，11～13%的CO 2 ，少量的H 2 S、CH 4 ，除去H 2 S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4 转化成CO，得到CO、CO 2 和H 2 的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成) （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H 2 O（g） CO（g）+H 2 （g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表为 ； ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。 A．加入C（s） B．加入H 2 O（g） C．升高温度 D．增大压强 （2）将CH 4 转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH 4 (g)+3/2O 2 (g) CO (g)+2H 2 O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） ① X在T 1 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10 5 倍； ② Y在T 2 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10 5 倍； ③ Z在T 3 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10 6 倍； 已知：T 1 ＞T 2 ＞T 3 ，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。 （3）合成气经压缩升温后进入10m 3 甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H 2 (g) + CO(g) CH 3 OH(g)+181.6kJ。T 4 ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H 2 ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 H 2 CO CH 3 OH 浓度/（mol·L － 1 ） 0.2 0.1 0.4 ①比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 v 逆 （填“>”、“②若加入同样多的CO、H 2 ，在T 5 ℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H 2 )＝0.4 mol·L － 1 、c(CO)＝0.7 mol·L － 1 、则该时间内反应速率 v (CH 3 OH) ＝ mol·(L·min) － 1 。 （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。