实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。 (2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。 方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH) 3 沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10 －5 mol·L －1 时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。 (已知：常温下，K sp [Cu(OH) 2 ]＝10 －22 ，K sp [Fe(OH) 3 ]＝10 －38 ) 请回答下列问题： ①方案1中仪器N的名称是________。 ②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。 ③方案2中甲物质可选用________(填序号)。 A．CaO B．NaOH C．CuCO 3 D．Cu 2 (OH) 2 CO 3 E．Fe 2 (SO 4 ) 3 ④方案2反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。