I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇： 已知：CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g)  ΔH 1 CO 2 (g) ＋ 3H 2 (g) CH 3 OH(g)  +  H 2 O(g)   ΔH 2 2H 2 (g)+ O 2 (g)=2H 2 O(g)   ΔH 3 则2CO(g)＋O 2 (g)=2CO 2 (g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH 1 、ΔH 2 、ΔH 3 表示）。 II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g)。 已知温度、压强和水碳比[n(H 2 O)/ n(CH 4 )]对甲烷平衡含量的影响如下图： 图1（水碳比为3）                        图2（800℃） （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH 4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线） （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH 4 与1mol H 2 O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH 4 的转化率为80%，求这6分钟H 2 的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____ ____。