下图是煤 化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题 I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝ ，它所对应反应的化学方程式为_______________________。 II．二甲醚（CH 3 OCH 3 ）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以 CO和H 2 为原料生产CH 3 OCH 3 。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa， 温度230～280℃）进行下列反应： ①CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H1＝－90.7kJ/mol ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g) ＋H 2 O(g) △H2＝－23.5kJ/mol ③CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H3＝－41.2kJ/mol （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为___________。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K____1.0（填“>”、“（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H 2 )＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为___________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H 2 )＝a mol/L；达到平衡后，c(CH 3 OH)＝2 mol/L， a＝______mol/L。 （3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每 次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO转化率随温度变化的规律是______________________，其原因是______________________。 （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式___________。