在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO 2 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+ Si Mg 2 Si， Mg 2 Si遇盐酸迅速反应生成SiH 4 （硅烷），SiH 4 在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行 Mg与SiO 2 反应的实验装置。试回答下列问题 (1)由于O 2 和H 2 O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是：A__________，B__________，C_________（填序号）。 ①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒 (2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是__________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________。 (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①________________，②________________。 (4)这样制得的硅会混有杂质（如SiO 2 等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯： ①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________