煤制备CH 4 是一种有发展前景的新技术。 I. 煤炭气化并制备CH 4 包括以下反应: C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol CO(g) + H 2 O(g)=CO 2 (g)+ H 2 (g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol CO(g) + 3H 2 (g)=CH 4 (g)+ H 2 O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol (1)写出煤和气态水制备CH 4 (产物还有CO 2 )的热化学方程式 。 (2)煤转化为水煤气(CO和H 2 )作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有 。 (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式 。 II. 对以上反应CO(g)  + H 2 O(g) CO 2 (g)+ H 2 (g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH 2 O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表： 实验编号 容器体积/L 温度/°C ① 2.0 1200 ② 2.0 1300 ③ 1.0 1200 (1)实验①中c(CO 2 )随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO 2 )随时间变化关系的预期结果示意图。 (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H 2 O)=n(CO 2 ) =n( H 2 )=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）