（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。 氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题： （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。 （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。（保留小数点后2位） Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是： N 2 （g）＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol －1 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。 ① N 2 、H 2 、NH 3 的体积分数不再改变； ② 单位时间内生成2n mol NH 3 的同时生成3n mol H 2 ； ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N； ④ 用N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2； ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据： 根据表中数据计算： ①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。 ②0~1小时内N 2 的平均反应速率 mol·L -1 ·h -1 。 ③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。 ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2 、H 2 和NH 3 各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）