蓝铜矿主要含xCuCO 3 ·yCu(OH) 2 ，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO 3 和CuSO 4 ．5H 2 O。具体方法步骤如下： 已知： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7 （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。 （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号）。 a．KMnO 4 b．K 2 Cr 2 O 7 c．H 2 O 2 d．氯水 （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。 （4）由溶液C获得CuSO 4 ．5H 2 O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 时停止加热。 （5）制备CaCO 3 时，应向CaCl 2 溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是 (填代号）； a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液 如果不加人试剂②，则CaCl 2 溶液不能与CO 2 反应生成CaCO 3 ，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因 。 （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe 2+ 的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO 4 标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe 2+ 的浓度为 。