已知：A-F都是周期表中前四周期的，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F 3+ 离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的符号表示） （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______． （2）D的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______ 种不同能级的电子． （3）H 2 S和C的氢化物（分子式为H 2 C 2 ）的主要物理性质比较如下： 熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度 H 2 S 187 202 2.6 H 2 C 2 272 423 以任意比互溶 H 2 S和H 2 C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．AC 2 中心原子的杂化______，某离子与AC 2 互为等电子体，且能用于鉴别F 3+ ，写出该离子的电子式 ______ ． （4）写出E的电子排布式：______ ． （5）F和X（质子数为25）两的部分电离能数据列于表： X F 电离能kJ?mol -1 I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 比较两的I 2 、I 3 可知，气态X 2+ 再失去一个电子比气态F 2+ 再失去一个电子难．对此，你的解释是______．