氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）已知：H-H键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，N-H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式__________________；由键能计算说明此反应是______反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN 2 时）的△H=_________。 （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N 2 和2.6 mol H 2 ，反应过程中对NH 3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示 5min内，用N 2 浓度的变化表示的反应速率为_________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_________；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N 2 、1 mol H 2 和0.2 mol NH 3 ，化学平衡将向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。 （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4 ) 2 SO 4 的工艺流程如下 ① 向沉淀加入CaSO 4 悬浊液后，需先通入足量NH 3 ，再通入CO 2 的原因是__________________。操作Ⅰ的名称是_________。 ② 煅烧炉中产生的固态副产品为_________，生产流程中能被循环利用的物质X为_________。