一定条件下，将SO 2 和O 2 充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，反应过程中SO 2 、O 2 、SO 3 物质的量变化如图所示。 回答下列问题： (1)0～15min内SO 2 的平均反应速率为__________。 (2)当降低温度时，SO 2 的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO 2 气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。 a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO 3 的物质的量 (6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO 2 )=0.0600mol/L,c(O 2 )=0.4000mol/L, c(SO 3 )=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。