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(14分)某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO 2 、Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO 4 ·5H 2 O,实现废物综合利用,实验过程如下: Ⅰ: (1) 废Cu粉中一定含有的杂质是 。 (2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式: ① ; ② 。 Ⅱ: (3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 (不必化简)。 Ⅲ:已知25℃时: 电解质 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 积( K sp) 2.2×10 - 20 8.0×10 - 16 4.0×10 - 38 开始沉淀时的pH 5.4 6.5 3.5 完全沉淀时的pH 6.4 9.6 4.0 (4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H 2 O 2 溶液,调节溶液的pH范围为 ,然后过滤、结晶,可得CuSO 4 ·5H 2 O。 (5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H 2 O 2 是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 的主要原因是Fe(OH) 2 沉淀比Fe(OH) 3 沉淀较难过滤 C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH>4的溶液中Fe 3+ 一定不能大量存在