（化学－物质结构与性质） （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol － 1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol － 1 。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。 共价键 C－C C－N C－S 键能/ kJ·mol － 1 347 305 259 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）， 其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol － 1 786 715 3401 则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。 其中MgO晶体中一个Mg 2+ 周围和它最邻近且等距离的Mg 2+ 有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V 2 O 5 和CrO 2 中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。 A．离子键         B．极性键 C．金属键         D．配位键 E．氢键           F．非极性键 （6）温室效应，科学家设计反应：CO 2 +4H 2 →CH 4 +2H 2 O以减小空气中CO 2 。 若有1mol CH 4 生成，则有 molσ键和 molπ键断裂。