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一定温度下,在2L密闭容器中NO 2 和O 2 可发生下列反应: 4NO 2 (g)+O 2 (g) 2N 2 O 5 (g)+5286 kJ已知体系中n(NO 2 )随时间变化如下表: t(s) 0 500 1000 1500 n(NO 2 )(mol) 20 13.96 10.08 10.08 (1)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v(NO 2 )=4v(O 2 ) B.容器内压强保持不变 C.v 逆 (N 2 O 5 )=2v 正 (O 2 ) D.容器内密度保持不变 (2)反应达到平衡后,NO 2 的转化率为 ,此 时若再通入一定量氮气,则NO 2 的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)图中能表示N 2 O 5 的浓度变化的曲线是 ,用O 2 表示从0 ~ 500s内该反应的平均速率v= 。 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是 。 A.及时分离出NO 2 气体 B.适当升高温度 C.增大O 2 的浓度 D.选择高效催化剂