在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H 2 O 2 ）很强的氧化性，可将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ；在溶液中，Mg（OH） 2 和Fe（OH） 2 呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO 3 在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH） 2 ． “卤块”的主要成分为MgCl 2 ，还含有FeCl 2 、FeCl 3 、MnCl 2 等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，参考下表1、表2来确定． 表1 生成氢氧化物沉淀时的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH） 3 2.7 3.7 Fe（OH） 2 7.6 9.6 Mn（OH） 2 8.3 9.8 Mg（OH） 2 9.6 11.1 表2工业品价格 工业品 规格 价格（元．╱吨） 漂液 含NaClO 25.2% 450 过氧化氢 含H 2 O 2 30% 240 烧碱 含NaOH 98.5% 2100 纯碱 含Na 2 CO 3 99.5% 600 卤块 含MgCl 2 30% 310 请根据以上信息填写下列空白： （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ，同时生成NaCl和水的化学方程式______； 同时H 2 O 2 将FeCl 2 氧化成FeCl 3 ，并生成了水，其化学方程式______． （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择______，理由是______． （3）在步骤③中加入的物质Y______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______． （4）在步骤④中加入的物质Z______． （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．