利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。来生产液氨和氨水。 完成下列填空： （1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。 （热量用E 1 、E 2 或E 3 表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ （2）在一定温度下，若将4a mol H 2 和2amol N 2 放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N 2 的转化率为50%，则该段时间用H 2 表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a mol H 2 、amol N 2 和2amol NH 3 ，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”） （3）液氨和水类似，也能电离：2NH 3 NH 4 + + NH 2 － ，某温度时，其离子积K=2×l0 -30 。该温度下：①将少量NH 4 Cl固体加入液氨中，K____________2×10 -30 （填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______ （4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 A．c(NH 4 + )/c(NH 3 ?H 2 O) B．c(NH 3 ?H 2 O)/c(OH - ) C．c(H + )/c(NH 4 + ) D．c(OH - )/c(H + )