化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol -1 ，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol） 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断CCl 4 的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF 4 的稳定性。试预测C-Br键的键能 围____ (2)结合表中数据和热化学方程式H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H 2 (g)+S 2 (s)=2H 2 S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol S 2 (s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。 (3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、 RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。 (4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H 2 O的熔沸点高于H 2 S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。 (5)由表中数据能否得出这样的结论： ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。 ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。