发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO 2 为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO 2 +3H 2 ?CH 3 OH+H 2 O． （1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO 2 和4molH 2 ，测得CO 2 和CH 3 OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到，甲醇的平均反应速率v（CH 3 OH）=______；氢气的转化率为______． （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到后，要使该向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）． A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO 2 D．使用合适的催化剂 （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO 2 的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ． ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L?h -1 ； ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%．