Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO 2 ）的主要流程如图， 已知NaClO 2 是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。 （1）双氧水的电子式为 ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是____（填化学式）。 （2）A的化学式是 ，装置Ⅲ电解A在____极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为 （已知法拉第常数F='9.65×l' 0 4 C· mol -1 )。 （3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是 。 Ⅱ．某实验B小组测定合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+ 2HCl=SnCl 2 +H 2 ↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl 3 溶液。最后可用一定浓度的K 2 Cr 2 O 7 酸性溶液滴定生成的Fe 2+ ，此时还原产物为Cr 3+ 。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K 2 Cr 2 O 7 的酸性溶液15.00mL。 （4） 列式计算样品中锡的质量分数。 （5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图： b极发生电极反应式 ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。