已知;①Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol -1 ,常数为K; ②Fe 2 O 3 (s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO 2 (g) ΔH=b kJ·mol -1 。 测得在不同温度下,K值如下: 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若500 ℃时进行反应①,CO 2 的起始浓度为2 mol·L -1 ,CO的浓度为 。 (3)下列关于反应①的说法正确的是 。 A.达到后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,向正反应方向移动 B. 在500 ℃下反应,当c(CO 2 )=c(CO)时,反应达到状态 C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到状态 D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率 (4)由已知反应,写出Fe 2 O 3 (s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。 (5)室温时在FeCl 3 溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe 3 + 开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe 3 + )=__________mol·L -1 (已知:K sp [Fe(OH) 3 ]=4.0×10 -36 )。 (6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O 2 ===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______。 若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。