Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。 （1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。 （2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH 3 OH（g）＋3O 2 （g） 2CO 2 （g）＋4H 2 O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 （3）已知在常温常压下： ①2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)===2CO 2 (g)＋4H 2 O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol －1 ②2CO(g)＋O 2 (g)===2CO 2( g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol －1 ③H 2 O(g)===H 2 O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol －1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。 II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H 2 O，发生反应： CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题： （4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。 A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D．该反应一定是放热反应 E．该反应使用催化剂意义不大 （5）t 2 时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H 2 O（g），t 3 时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。