【化学-选修物质结构与性质】(共12分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I J K M N Fe 试依据信息回答下列问题: (1)上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。 (2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO) 5 ,在Fe(CO) 5 中铁的化合价为____价;与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为____和____ ____(填化学式)。 (3)在CH 4 、CO 2 、CH 3 OH中,碳原子采取sp 3 杂化的分子有____。CH 3 OH的熔、沸点比CH 4 的熔、沸点高,其主要原因是__________。 (4)根据VSEPR理论预测NG 4 - 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为:__________(任意一种)。