【化学一选修2：化学与技术】(15分) 利用硫酸工业废渣(主要含Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下： （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。 （2）“还原”是将Fe 3 ＋ 转化为Fe 2 ＋ ，同时FeS 2 被氧化为SO ，该反应的离子方程式为____________. （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe 3 ＋ 的量以控制加入FeS 2 的量。 实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl 2 ，再加HgCl 2 除去过量的SnCl 2 ，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定，有关反应方程式如下： 2Fe 3+ +Sn 2+ +6Cl - ===2Fe 2+ +SnCl Sn 2+ +4Cl - +2HgCl 2 ='==' SnCl +Hg 2 Cl 2 ↓ 6Fe 2+ + Cr 2 O +14H + ===6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O ①若SnCl 2 不足量，则测定的Fe 3 ＋ 量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。 ②若不加HgCl 2 ，则测定的Fe 3 ＋ 量偏高，其原因是_____________。 （4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe 3 ＋ 。产生Fe 3 ＋ 的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。 ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表： 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 Mn(OH) 2 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 12.4 9.8 实验可选用的试剂有：稀HNO 3 、Ba(NO 3 ) 2 溶液、酸性KMnO 4 溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a．氧化：________________________________；b．沉淀：_____________________________； c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。