（12分）某化学研究性学习小组对某Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。 [资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm -3 。 [探究思路]用1.00 mol·L -1 的稀盐酸测定样品溶液的组成。 [实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L -1 的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L -1 的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。 反应阶段 I II III 盐酸体积x/ mL 0 10.0 x>40.0 现 象 无气体 有气体 无气体 第I阶段溶液中反应的离子方程式为： 。 样品溶液中 c (CO 3 2- )= 。 [交流讨论] （1）如果将2.85 g 某Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L -1 的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物中Na 2 CO 3 的质量分数为 。 （2）有同学认为，测定Na 2 CO 3 和NaHCO 3 固体混合物中Na 2 CO 3 的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称 是称量和 ，在实验中需要测定的数据有 。