（16分）NH 3 在生活生产中用途广泛。 （1）下列关于NH 3 或氨水的实验能达到目的的是 （填编号） 编号 A B C D 实验 装置 实验 目的 实验室模拟制碱法制备NH 4 HCO 3 验证NH 3 易溶于水 制备银氨溶液 干燥NH 3 （2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。 ①N 2 和H 2 通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有 、 作用。 ②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。 ③某小组消耗大量的N 2 和H 2 ，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有 。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。） （3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。（填编号） A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色 B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH C．将氨水和过量AlCl 3 溶液混合，产生白色沉淀 D．用pH试纸测定1mol/L NH 4 Cl溶液的酸碱性 （4）在实验室初步测定NH 3 ?H 2 O的电离平衡常数。 ①NH 3 ?H 2 O电离平衡常数的表达式为：K= 。 ②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器） 实验步骤 实验目的 步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴 。 ② 。 ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。 测定氨水的准确浓度。 步骤2： ； ； 步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。