(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C的电离达平衡时的离子浓度。 ①100°C时1mol·L ﹣ 1 的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C) KW(100°C) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②25°C时，的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数（25℃） HCN K ＝4.9×l0 － 10 CH 3 COOH K ＝1.8×l0 － 5 H 2 CO 3 K 1 ＝4.3×l0 － 7 、 K 2 ＝5.6×l0 － 11 ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na 2 CO 3 溶液、CH 3 COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。 ④25℃时，等浓度的CH 3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则 c (Na ＋ ) c (CH 3 COO － )(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ⑤向NaCN溶液中通入少量CO 2 ，所发生反应的化学方程式为 。