工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： 请回答下列问题： （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol -1 的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T 2 和T 1 的关系是：T 2 T 1 (填“>”、“②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N 2 的转化率最高的是 (填字母)。 ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H 2 )/n(N 2 ) 3（填 “>”、“2)='3' mol，反应达到平衡时H 2 的转化率为60%，则此条件下(T 2 )，反应的平衡常数K= 。（结果保留小数点后两位） （2）已知：N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol -1 2H 2 (g)＋O 2 (g) 2H 2 O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol -1 今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为 kJ。 （3）在装置②中，NH 3 和O 2 从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）： 温度较低时生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是 。