某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________。 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______ （填序号），并说明理由：____________。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： (4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_______ ，图中OC段没有沉淀生成的原因是________（用离子方程式表示）。 (5)由上述图象分析可知，溶液中结合OH - 的能力最强的离子是___________（填离子符号，下同），最弱的离子是____________。 (6)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。 (7)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)：n(Al)=________。