（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O）。 I．[查阅资料] （1）Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl 2 溶液混合无沉淀生成。 （2）向Na 2 CO 3 和Na 2 S混合液中通入SO 2 可制得Na 2 S 2 O 3 ，所得产品中常含有少量Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 。 （3）Na 2 SO 3 易被氧化；BaSO 3 难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置） 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。 A．稀H 2 SO 4 B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO 3 溶液 （2）先向C中烧瓶加入Na 2 S和Na 2 CO 3 混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H 2 SO 4 。 （3）待Na 2 S和Na 2 CO 3 完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 Ⅲ．[探究与反思] （1）为验证产品中含有Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 ，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO 3 、稀H 2 SO 4 、稀HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 。 （2）为减少装置C中生成的Na 2 SO 4 的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。 （3）Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。