已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1.请回答下列问题: (1)C原子基态时的电子排布式为______. (2)B、C两种元素第一电离能为:______>______(用元素符号表示).试解释其原因:______. (3)任写一种与AB - 离子互为等电子体的微粒______. (4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______,其中B原子的杂化类型是______. (5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为______,E的配位数是______;已知晶体的密度为ρg?cm -3 ,加德罗常数为N A ,则晶胞边长a=______cm.(用含ρ、N A 的计算式表示)