( )是指对组织产品生产或提供服务全过程的重点或优先环节、工序产生的污染进行定量...

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【单选题】

( )是指对组织产品生产或提供服务全过程的重点或优先环节、工序产生的污染进行定量监测,找出高物耗、高能耗、高污染的原因,然后有的放矢地提出对策、制定方案,减少和防止污染物的产生。

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参考答案：

举一反三

【单选题】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]

C(s)+O 2 (g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H= +571.6 kJ/mol

CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H= -890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g)＝6CO 2 (g)+6H 2 O(l) △H= -2800 kJ/mol

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【判断题】给排水管道安装应结合具体条件，合理安排顺序，一般先地上，后地下；先大管，后小管；先主管，后支管。

正确

错误

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【简答题】管道安装应结合具体条件，和理安排顺序，一般为（）地下（）地上，（）大管（）小管，（）主管（）支管。当管道交叉发生矛盾时的原则是：（）管让（）管，低压管道（）高压管道，支管道（）主管道。

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【单选题】25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol —1 、285.8 kJ·mol —1 和890.3kJ·mol —1 ，下列选项中正确的是

2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l)△H＝—285.8kJ·mol —1

CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)△H＝+890.3kJ·mol —1

H 2 (g)＋1/2O 2 (g)＝H 2 O(g)△H＜—285.8kJ·mol —1

C(s)＋2H 2 (g)＝CH 4 (g)△H＝—74.8 kJ·mol —1

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【判断题】服务水平与成本之间存在着二律背反现象。

正确

错误

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【单选题】已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

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【单选题】实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则 CH 4 (g) == C(s) + 2H 2 (g)的反应焓变（△H）为 [ ]

-74.8 kJ/mol

+74.8 kJ/mol

-211kJ/mol

+211kJ/mol

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【单选题】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]

C(s)+1/2O 2 (g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H= +571.6 kJ/mol

CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H= -890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g)＝6CO 2 (g)+6H 2 O(l) △H= -2800 kJ/mol

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【单选题】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

C(s)＋ O 2 (g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s)＋3O 2 (g)=3CO 2 (g)＋3H 2 O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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【单选题】25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH 4 和CH 3 OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是( )

CO(g)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)；D H ＝－67.6 kJ/mol

HCOOH(1)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)＋H 2 O(1)；D H ＝－62.8 kJ/mol

CH 4 g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(g)；D H ＝－890.3 kJ/mol

2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)；D H ＝－1452 kJ/mol

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C(s)+O 2 (g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H= +571.6 kJ/mol

CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H= -890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g)＝6CO 2 (g)+6H 2 O(l) △H= -2800 kJ/mol

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【判断题】给排水管道安装应结合具体条件，合理安排顺序，一般先地上，后地下；先大管，后小管；先主管，后支管。

正确

错误

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【单选题】25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol —1 、285.8 kJ·mol —1 和890.3kJ·mol —1 ，下列选项中正确的是

2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l)△H＝—285.8kJ·mol —1

CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)△H＝+890.3kJ·mol —1

H 2 (g)＋1/2O 2 (g)＝H 2 O(g)△H＜—285.8kJ·mol —1

C(s)＋2H 2 (g)＝CH 4 (g)△H＝—74.8 kJ·mol —1

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【判断题】服务水平与成本之间存在着二律背反现象。

正确

错误

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【单选题】已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

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【单选题】实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则 CH 4 (g) == C(s) + 2H 2 (g)的反应焓变（△H）为 [ ]

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【单选题】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]

C(s)+1/2O 2 (g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H= +571.6 kJ/mol

CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H= -890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g)＝6CO 2 (g)+6H 2 O(l) △H= -2800 kJ/mol

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C(s)＋ O 2 (g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s)＋3O 2 (g)=3CO 2 (g)＋3H 2 O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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【单选题】25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH 4 和CH 3 OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是( )

CO(g)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)；D H ＝－67.6 kJ/mol

HCOOH(1)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)＋H 2 O(1)；D H ＝－62.8 kJ/mol

CH 4 g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(g)；D H ＝－890.3 kJ/mol

2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋4H 2 O(l)；D H ＝－1452 kJ/mol

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