（1）现有A、B、C、D、E五种，A的原子核中没有中子；B、C处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D 3+ 和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E 2 C型离子化合物，且E、C两的简单离子具有相同电子层结构． ①写出符号：A______，C______，E______． ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______． ③用电子式表示C与E形成E 2 C的过程：______． （2）在周期表中的位置，反映了的原子结构和的性质．右图是周期表的一部分． ①阴影部分N在周期表中的位置为第______周期第______族． 根据周期律，预测：酸性强弱 H 3 AsO 4 ______H 3 PO 4 ．（用“＞”或“＜”表示） ②S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H 2 反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H 2 反应的限度比S与H 2 反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） ③Br 2 具有较强的氧化性，SO 2 具有较强的还原性，将SO 2 气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______． ④下列说法正确的是______ A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．