(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu 2 O呈红色，CuO呈黑色、CuSO 4 ·5H 2 O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H 2 还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu 2 O进行了认真探究。 Ⅰ.查阅资料：Cu 2 O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu 2 O；Cu 2 O在酸性条件下能发生下列反应： Cu 2 O＋2H ＋ ===Cu＋Cu 2 ＋ ＋H 2 O Ⅱ.设计实验方案： 方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。 方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 方案1：____________________________________________________________。 方案2：__________________________________________________________。 (2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu 2 O，则a、b、c应符合的数学的关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。 Ⅲ.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO 4 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu 2 O，装置如图所示： (3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论) ________________________________________________________________________。 (4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。 A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置 B．加热前先排尽装置中的空气 C．在硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管