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【单选题】
205/60 R15 91 H该轮胎型号中的91代表( )
A.
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B.
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C.
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D.
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参考答案：
举一反三
【单选题】药物稳定与否的根本原因在于自身的化学结构，外界因素则是引起变化的条件，影响药物制剂降解的外界因素主要有
A.
pH值与温度
B.
溶剂介电常数及电子强度
C.
赋型剂或附加剂的影响
D.
水分、氧、金属离子和光线
E.
以上都对
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【单选题】红色和绿色在色相环里属于
A.
近似色
B.
互补色
C.
对比色
D.
同类色
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【判断题】药物稳定与否的根本原因在于自身的化学结构，外界因素则是引起变化的条件
A.
正确
B.
错误
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【单选题】药物稳定与否的根本原因在于自身的化学结构，外界因素则是引起变化的条件，影响药物制剂降解的外界因素主要有
A.
pH与温度
B.
赋型剂或附加剂的影响
C.
溶剂介电常数及离子强度
D.
水分、氧、金属离子和光线
E.
以上都是
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【简答题】什么是限制因子、耐性定律和生态幅?
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【单选题】金属活性排在 H2 之前的金属离子 , 如 Na+ 能优先于 H+ 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
A.
ɸ y (Na + / Na) < ɸ y (H+/ H 2 )
B.
 Ƞ (Na) <  Ƞ(H 2 )
C.
ɸ (Na + / Na) < ɸ (H + / H 2 )
D.
H 2 在汞上析出有很大的超电势, 以至于 ɸ (Na + / Na) > ɸ (H + / H 2 )
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【单选题】药物稳定与否的根本原因在于自身的化学结构，外界因素则是引起变化的条件，影响药物制剂降解的外界因素主要有
A.
pH值与温度
B.
溶剂介电常数及离子强度
C.
赋形剂或附加剂的影响
D.
水分、氧、金属离子和光线
E.
以上都是
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【单选题】金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
A.
(A) φ $ (Na + /Na) < φ $ (H + /H 2 )
B.
(B)η(Na) < η(H 2 )
C.
(C) φ (Na + /Na) < φ(H + /H 2 )
D.
(D) H 2 在汞上析出有很大的超电势 , 以至于 φ(Na + /Na) >φ(H + /H 2 )
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【单选题】金属活性排在H 2 之前的金属离子，如Na + 能优先于H + 在汞阴极上析出，这是由于：（）
A.
φ θ （Na + /Na）θ（H + /H2）
B.
η（Na）2）
C.
φ（Na + /Na）+/H 2 ）
D.
H 2 在汞上析出有很大的超电势，以至于φ（Na + /Na）>φ（H + /H 2 ）
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【单选题】金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
A.
E Ɵ (Na + | Na) < E Ɵ (H + | H 2 )
B.
η (Na) < η (H 2 )
C.
E (Na + | Na) < E (H + | H 2 )
D.
H 2 在汞上析出有很大的超电势 ， 以至于 E (Na + | Na) > E (H + | H 2 )
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C.
赋型剂或附加剂的影响
D.
水分、氧、金属离子和光线
E.
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A.
近似色
B.
互补色
C.
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A.
正确
B.
错误
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A.
pH与温度
B.
赋型剂或附加剂的影响
C.
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D.
水分、氧、金属离子和光线
E.
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A.
ɸ y (Na + / Na) < ɸ y (H+/ H 2 )
B.
 Ƞ (Na) <  Ƞ(H 2 )
C.
ɸ (Na + / Na) < ɸ (H + / H 2 )
D.
H 2 在汞上析出有很大的超电势, 以至于 ɸ (Na + / Na) > ɸ (H + / H 2 )
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C.
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D.
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A.
(A) φ $ (Na + /Na) < φ $ (H + /H 2 )
B.
(B)η(Na) < η(H 2 )
C.
(C) φ (Na + /Na) < φ(H + /H 2 )
D.
(D) H 2 在汞上析出有很大的超电势 , 以至于 φ(Na + /Na) >φ(H + /H 2 )
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A.
φ θ （Na + /Na）θ（H + /H2）
B.
η（Na）2）
C.
φ（Na + /Na）+/H 2 ）
D.
H 2 在汞上析出有很大的超电势，以至于φ（Na + /Na）>φ（H + /H 2 ）
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【单选题】金属活性排在 H 2 之前的金属离子 , 如 Na + 能优先于 H + 在汞阴极上析出 , 这是由于: ( )
A.
E Ɵ (Na + | Na) < E Ɵ (H + | H 2 )
B.
η (Na) < η (H 2 )
C.
E (Na + | Na) < E (H + | H 2 )
D.
H 2 在汞上析出有很大的超电势 ， 以至于 E (Na + | Na) > E (H + | H 2 )
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