汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N 2 (g)＋O 2 (g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO 2 对大气造成污染。 （1）在不同温度（T 1 ，T 2 ）下，一定量的NO分解产生N 2 和O 2 的过程中N 2 的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N 2 (g)＋O 2 (g)＝2NO(g)为_________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N 2 与2．5molO 2 ,发生N 2 (g)＋O 2 (g)=2NO(g)反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中加入的N 2 与O 2 均为1mol，则N 2 的平衡浓度为_______mol/L。 （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与作用的机理如右图所示 。 写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。 （4）用 催化还原 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)  △H＝－574kJ/mol CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)  △H＝－1160kJ/mol 写出CH 4 还原NO 2 至N 2 的热化学方程式_______________________________________。