接触法制H 2 SO 4 的基本原理是： ①4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ②2SO 2 +O 2 2SO 3 ③SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 其中排放的尾气含少量SO 2 ，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。 （1）某硫酸厂每天排放10000m 3 （换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO 2 ，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO 4 ·2H 2 O）？ （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L -1 的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。 （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO 3 ，调节尾气排放的流量，以取得SO 2 和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO 3 的产量。现设n（SO 2 ）、n（NaOH）、n（NaHSO 3 ）分别表示SO 2 、NaOH、NaHSO 3 的物质的量，且 =x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO 3 ）的值或n（NaHSO 3 ）与n（SO 2 ）、n（NaOH）间的关系式。 x=n（SO 2 ）/n（NaOH） n（NaHSO 3 ） 提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO 2 的处理，即消除了SO 2 对空气的污染，又使SO 2 得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO 2 Na 2 SO 3 +H 2 O;NaOH+SO 2 aHSO 3 。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。