联氨（N 2 H 4 ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N 2 H 4 与N 2 O 4 反应能放出大量的热． （1）已知：2NO 2 （g）?N 2 O 4 （g）△H=-57.20kJ?mol -1 ．一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2 （g）?N 2 O 4 （g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO 2 转化率的是______（填字母编号） A．减小NO 2 的浓度B．降低温度C．增加NO 2 的浓度D．升高温度 （2）25℃时，1.00gN 2 H 4 （l）与足量N 2 O 4 （l）完全反应生成N 2 （g）和H 2 O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N 2 H 4 （l）+N 2 O 4 （l）=3N 2 （g）+4H 2 O（l）的△H=______kJ?mol -1 （3）17℃、1.01×10 5 Pa，10L密闭容器中N 2 O 4 和NO 2 的混合气体达到平衡时，n（NO 2 ）=0.300mol、n（N 2 O 4 ）=0.120mol．计算该条件下反应2NO 2 （g）?N 2 O 4 （g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）