（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na + ]> c[CN - ]，用“>、①溶液中c[OH - ]__________c[H + ] ②c[HCN]_________c[CN - ] （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________ （3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H 2 SO 4 （aq）、 ③CH 3 COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。 ②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。 ③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。 A、HCl最快 B、H 2 SO 4 最快 C、CH 3 COOH最快 D、一样快 （4）某温度下，纯水中的c[H + ] = 2．0×10 -7 mol/L，则此时c(OH - )=__________mol/L。相同条件下，测得 ① NaHCO 3 （aq）② CH 3 COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。 （5）25℃时， 0．05mol/LH 2 SO 4 溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH) 2 溶液C(H + )=_______ mol/L