纳米材料二氧化钛(TiO 2 )可做优良的催化剂。 资料卡片 物质 熔点/℃ 沸点/℃ SiCl 4 －70 57.6 TiCl 4 －25 136.5 Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法： ① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO 2 ，主要杂质SiO 2 )与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl 2 反应，制得混有SiCl 4 杂质的TiCl 4 。 ② 将SiCl 4 分离，得到纯净的TiCl 4 。 ③ 在TiCl 4 中加水、加热，水解得到沉淀TiO 2 · x H 2 O。 ④ TiO 2 · x H 2 O高温分解得到TiO 2 。 (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl 4 与SiCl 4 在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。 (2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。 (3) 若④在实验室完成，TiO 2 · x H 2 O放在________________(填仪器名称)中加热。 Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2 ，TiO 2 受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H 2 O 2 ，其过程大致如下： a. O 2 ―→2O　　　b. O＋H 2 O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H 2 O 2 (4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (5) H 2 O 2 能清除路面空气中的C x H y 、CO等，主要是利用了H 2 O 2 的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去) (6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___ _________。 (7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　。